最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
(2)KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。
实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMn4+16HC...
（1）MnO2+4HCl（浓）
| ||
| ? |
| v |
| vm |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：1mol；
（2）MnO2+4HCl（浓）
| ||
| ? |
故答案为：Cl2；1：2；
（3）MnO2+4HCl（浓）
| ||
| ? |
故答案为：＜．
A．令生成氯气都是5mol，由方程式可知反应①、②、③中参加反应的HCl的物质的量分别为：20mol、16mol、10mol，故得等量的Cl2，参加反应的HCl的物质的量不相等，故A错误；
B．反应①②中氯气是氧化产物，得到等量的Cl2，二者转移电子数目相等，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中转移电子数不相等，故B错误；
C．反应①、②、③的氧化剂分别为MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯气都是1mol，由方程式可知反应①、②、③中消耗氧化剂的物质的量分别为：1mol、0.4mol、
| 1 |
| 3 |
D．反应①②中氯气是氧化产物，得到等量的Cl2，二者被氧化的氯离子数，反应③中氯气既是氧化产物又是还原产物，与①②中被氧化的氯离子数不相等，故D正确，
故选D．
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希望本篇文章《实验室制备氯气的方法》能对你有所帮助！
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